氧化亞鐵，助熔劑，玻璃添加劑，著色劑

FeO 在 575 °C 以下熱力學不穩定，傾向于分解成金屬和 Fe3O4

4 FeO → Fe + Fe3O4

氧化鐵(II)采用立方巖鹽結構，其中鐵原子與氧原子以八面體配位，氧原子也與鐵原子以八面體配位。

南京瑞之祥的氧化亞鐵粉末中有50%左右是以2價鐵自由存在于晶體中。額外30-40是同Fe3O4共存的方式穩定存在晶格中，其穩定的框架結構使得其在常溫下保持穩定。

不易被氧化，可大規模生產使用。

在低于 200 K 時，結構會發生輕微變化，對稱性變為菱面體，樣品呈現反鐵磁性。

FeO（氧化亞鐵）

-Fe2O3 易于通過輕度還原燒成 FeO 狀態，具體如下：

-在粘土和釉料中，在還原條件下燒成，或使用含有量多有機物的粘土，Fe2O3 在 900°C 就會轉化為 FeO。FeO 是一種助熔劑。一旦鐵被還原并在形成過程中具有活性，就很難再次氧化。因此，為了獲得鐵的效果，還原燒成應始終保持輕度，以便在熔化之前盡早還原鐵。然后，應在 250-500°C 的溫度下緩慢燒成，為有機物燒盡提供足夠的時間。燒成結束后，氧化澄清期不會影響熔融鐵的顏色。

-FeO 作為助熔劑比較活躍，通常可以通過替代鉛和氧化鈣等其他助熔劑來引入。

如一種典型的高溫流體釉料，含鐵量為 15%，凝固后會形成閃閃發光的鐵銹色晶體網狀結構。